Задания первого этапа республиканской олимпиады

по учебному предмету «Химия»

2026/2027 учебный год

XI класс

(время выполнения заданий не более 2 часов с 12.30 до 14.30)

Уважаемые участники олимпиады!

Вам предлагается выполнить тестовое задание на 10 вопросов, решить 2 текстовые задачи и 1 практическое задание. Внимание! Черновики не проверяются! Желаем успеха!

Тестовое задание (выберите один правильный вариант ответа)

1. Оксид какого элемента нельзя получить при взаимодействии соответствующего простого вещества с кислородом:
2. Mg;
3. Al;
4. Si;
5. P;
6.  
7. Неверным является утверждение:
8. в этене атомы углерода связаны двумя сигма связями;
9. группа ОН в феноле повышает электронную плотность бензольного кольца;
10. этанол вступает в реакцию межмолекулярной дегидратации;
11. реакция Вюрца используется для удлинения углеродного скелета;
12. кислотность метанола выше, чем кислотность воды.
13. Степень ионности связи самая большая в:
14. Na₂S;
15. NaCl;
16. KBr;
17. RbF;
18. Cs₂
19. Степень окисления атома марганца в соединении [Al(OH)₂]₂MnO₄равна:
20. +3;
21. +4;
22. +5;
23. +6;
24. +7.
25. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
26. метанол;
27. этанол;
28. метановая кислота;
29. этановая кислота;
30. метан.
31. Соль какого кислотного гидроксида широко используется в спичечном производстве:
32. Cr (IV);
33. S (VI);
34. Cl (V);
35. P (V);
36. Pb (IV).
37. В комнате размером 5,45 м × 4,32 м × 2,80 м содержится аммиак массой 10,0 г. Молярная концентрация аммиака в этой комнате равна:
38. 0,152 М;
39. 0,892 мкМ;
40. 8,92 мкМ;
41. 1,52 мМ;
42. 15,2 М.
43. В промышленных условиях алюминий получают электролизом. При этом на катоде выделяется алюминий, а на аноде – газ. Чему равно теоретическое мольное соотношение получающегося алюминия и выделяющегося газа:
44. 1:1;
45. 2:3;
46. 3:4;
47. 3:2;
48. 4:3.
49. При полном сгорании 1 моль аммиака в избытке оксида азота (I) выделяется 439,8 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) займут газообразные при н.у. продукты, если в этой реакции выделится 100 кДж теплоты:
50. 5,09 дм³;
51. 10,19 дм³;
52. 16,87 дм³;
53. 30,12 дм³;
54. 49,23 дм³.
55. Важнейшую роль в процессах энергообмена в живых организмах играют молекулы АТФ. Кислотные остатки какой кислоты выходят в состав молекул АТФ:
56. соляной;
57. серной;
58. ортофосфорной;
59. угольной;
60. азотной.

Задачи

Задача №1

Навеску гексагидрата нитрата алюминия массой 100,0 г прокалили при 350 °С до постоянной массы. В результате этого образовался белый порошок, а остальные продукты прокаливания были полностью поглощены водой с образованием раствора сильной кислоты объемом 10,0 дм³.

1. Определите рН раствора, образовавшегося после поглощения продуктов прокаливания гексагидрата нитрата алюминия водой.

Полученный после прокаливания белый порошок растворили в расплавленном криолите Na₃AlF₆ и полученный расплав подвергли электролизу с графитовым анодом при температуре около 930°С в стальном электролизере.

1. Рассчитайте массу алюминия, полученного в процессе электролиза, если выход продукта составляет 80% от теоретического.
2. Какой химический процесс происходит на аноде, а какой на катоде? Какую роль в процессе играет криолит?
3. К алюминию, полученному в результате электролиза, добавили 64,0 см³15%-ого раствора гидроксида натрия плотностью 1,15 г/см³. Достаточно ли этого количества раствора щелочи, чтобы полностью перевести весь алюминий в раствор.

Задача №2.

В последнее десятилетие значительно возрос интерес к производным углеводорода состава С₁₄Н₁₂, выделенным из различных видов сосны, ели, эвкалиптов, лиственницы и других растений. Эти соединения обладают разнообразной биологической активностью. Этот углеводород существует в виде двух изомеров – А и В. Изомер А представляет собой светло-жёлтые кристаллы с температурой плавления 124°С. Изомер В при обычных условиях – маслообразная жидкость с температурой плавления 6°С. При освещении изомеры А и В способны переходить друг в друга. Изомер В менее устойчив. Один моль каждого изомера может присоединить по 1 моль брома, а при гидрировании в относительно мягких условиях – по 1 моль водорода. При окислении в жёстких условиях оба изомера подвергаются деструкции, в результате чего образуется только одно органическое соединение – бензойная кислота.

1. Определите структурные формулы изомеров А и В.
2. Составьте схему реакции фотоизомеризации, иллюстрирующую взаимное превращение изомеров А и В под действием света. Предложите объяснение различной устойчивости изомеров А и В.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия С₁₄Н₁₂ с бромом и с водородом, а также уравнение реакции его окисления. Укажите условия протекания и назовите продукты этих реакций, используя правила номенклатуры IUPAC.

Практическое задание

В шести пронумерованных пробирках находятся твердые вещества:

- Na₂CO₃*10H₂O;

- BaSO₄;

- AlCl₃*6H₂O;

- NH₄Cl;

- Na₂SO₄*10H₂O;

- BaCl₂*2H₂O;

Также имеются подписанные пробирки, содержащие 0,2 М H₂SO₄ и 0,2 М NaOH.

1. Некоторые из идентифицируемых твердых веществ имеют тривиальные или минералогические названия. Попробуйте соотнести эти названия с их формулами.

«Тяжелый шпат» - __________________

«Кристаллическая сода» - ________________

«Нашатырь» - __________________

«Глауберова соль» - __________________

1. Среди перечисленных идентифицируемых веществ присутствует соль, которая практически нерастворима ни в воде, ни в растворах большинства минеральных кислот, ни в растворах щелочей. О какой соли идет речь?

Формула соли _______________

Это вещество (в виде суспензии) часто применяется в медицине. Кратко поясните, при каких медицинских исследованиях оно используется.

__________________________________________________________________________

1. Одна из представленных для идентификации солей при растворении в воде имеет щелочную реакцию среды. О какой соли идет речь?

Формула соли _______________

Напишите уравнения реакций (в ионном виде) диссоциации и частичного гидролиза, объясняющих Ваш ответ.

1. В таблице, приведенной ниже, отмечены реакции [1−8]. Напишите уравнения реакций [1−8], учитывая условия их проведения. Обозначьте (при необходимости) признаки протекания этих реакций (выпадение осадка (↓), растворение осадка, изменение цвета раствора, выделение газа (↑)). Заполните таблицу, отметив все возможные реакции.